Elektronegativitāte

Elektronegativitātes aprēķināšanas veidi

Paulinga elektronegativitāte

Paulings 1932. gadā ierosināja elektronegativitātes ideju, lai izskaidrotu, kāpēc kovalentās saites stiprums starp diviem dažādiem atomiem (A-B) ir spēcīgāks nekā vidējais kovalentās saites A-A un B-B stiprums. Viņa valences saites teorijā bija teikts, ka šo stiprāko saiti starp dažādiem atomiem rada jonu ietekme uz saiti.

Atoma A un atoma B elektronegativitātes starpība ir šāda.

χ A - χ B = ( e V ) - 1 / 2 E d ( A B ) - [ E d ( A A ) + E d ( B B ) ] / 2 {\displaystyle \chi _{\rm {A}}-\chi _{{\rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-[E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})]/2}}}}}

kur A-B, A-A un B-B saišu disociācijas enerģijas (t. i., enerģija, kas vajadzīga, lai pārrautu saiti starp atomiem) _{Ed ir} izteiktas elektronvoltos, un, lai pārliecinātos, ka galīgajai atbildei nav vienības, tiek pievienots koeficients (eV)^-½. Izmantojot iepriekš minēto formulu, varam aprēķināt, ka ūdeņraža un broma elekronegativitātes atšķirība ir 0,73. (disociācijas enerģijas: H-Br, 3,79 eV; H-H, 4,52 eV; Br-Br, 2,00 eV).

Iepriekš minētais vienādojums aprēķina tikai divu elementu elektronegativitātes atšķirību. Lai no vienādojuma izveidotu skalu, ir jāizvēlas atskaites punkts. Par atskaites punktu tika izvēlēts ūdeņradis, jo tas kovalenti saistās ar daudziem elementiem. Ūdeņraža elektroneitralitāte sākotnēji bija 2,1, bet vēlāk tā tika mainīta uz 2,20. Vēl viena lieta, kas jāzina, lai izveidotu elektronegativitātes skalu, ir tas, kurš elements ir elektronegatīvāks par atskaites punktu, proti, ūdeņradi. To bieži vien dara ar tā saukto "ķīmisko intuīciju": iepriekš minētajā piemērā ūdeņraža bromīds (H-Br), šķīstot ūdenī, sadalās H+ katjonā un Br- anjonā. Tādējādi var pieņemt, ka broms ir elektronegatīvāks par ūdeņradi.

Lai aprēķinātu Paulinga elektronegativitāti elementam, ir vajadzīgi dati par vismaz divu veidu kovalentisko saišu disociācijas enerģijām, ko rada attiecīgais elements. A. L. Allreds 1961. gadā uzlaboja Paulinga sākotnējos datus, iekļaujot termodinamiskos datus, kas ir daudz pieejamāki. Šīs "pārskatītās Paulinga" elektronegativitātes vērtības tiek izmantotas biežāk.

Elektropozitivitāte

Elektropozitivitāte ir mēraukla, kas raksturo elementa spēju atdot elektronus un veidot pozitīvus jonus.

Galvenokārt tā ir metālu īpašība. Sārmu metālu ārējā apvalkā ir tikai viens elektrons, un to var viegli pazaudēt. Šiem metāliem ir zemas jonizācijas enerģijas.