Bromāts
Bromāts ir jons. Tā ķīmiskā formula ir BrO3-. Tas satur bromu +5 oksidācijas stāvoklī. Tas ir biežāk sastopams nekā hipobromīti, perbromāti un bromīti. Piemērs ir nātrija bromāts. Bromāti ir spēcīgi oksidētāji.
Bromātus iegūst, reaģējot bromīdiem ar ozonu. Tos var iegūt arī ar karsta bromīdu šķīduma elektrolīzi. Hlora dioksīds saules gaismā var reaģēt ar bromīdu, veidojot bromātu. Bromātus var iegūt, reaģējot kālija hidroksīdam ar bromu. Tādējādi rodas bromīds un bromāts. Bromātus var iegūt, reaģējot bromskābei ar bāzi.
Tas varētu būt kancerogēns. Tas rodas, kad bromīds nonāk ūdenī un reaģē ar ozonu vai hloru. Dažreiz no ūdens, kurā ir pārāk daudz bromāta, ir jāatbrīvojas.
Saistītās lapas
- Broma skābe
Jautājumi un atbildes
J: Kas ir broma?
A: Bromāts ir jons ar ķīmisko formulu BrO3-, kas satur bromu +5 oksidācijas stāvoklī.
J: Kāds ir bromāta piemērs?
A: Bromāta piemērs ir nātrija bromāts.
J: Kā rodas bromāti?
A: Bromātus var izgatavot, reaģējot bromīdiem ar ozonu, elektrolīzējot karstu bromīdu šķīdumu, reaģējot kālija hidroksīdam ar bromu vai reaģējot bromskābei ar bāzi.
J: Kādas ir bromātu īpašības?
A: Bromāti ir spēcīgi oksidētāji un ir izplatītāki par hipobromītiem, perbromātiem un bromītiem.
J: Kā hlora dioksīds var reaģēt ar bromīdu?
A. Saules gaismā hlora dioksīds var reaģēt ar bromīdu, veidojot bromātu.
J: Vai bromāts ir nekaitīgs lietošanai pārtikā?
A: Bromāts var būt kancerogēns, un dažkārt no ūdens, kurā ir pārāk daudz bromāta, ir jāatbrīvojas.
J: Kā sauc kālija hidroksīda reakciju ar bromu?
A: Kālija hidroksīda reakciju ar bromu, lai iegūtu bromīdu un bromātu, sauc par bromāta iegūšanas metodi.
