Kas ir oksidētājs? Definīcija, piemēri un oksidācijas princips

Uzzini, kas ir oksidētājs — definīcija, skaidri piemēri (KClO3, KMnO4, F2) un oksidācijas princips ar LEO‑GER skaidrojumu un reakciju ilustrācijām.

Autors: Leandro Alegsa

10-12-2025 10:32

Oksidējošai vielai var būt divas tuvas, bet atšķirīgas nozīmes.

1. Oksidētājs kā skābekļa avots

Tā var būt ķīmiska viela, kas izdala skābekļa atomus vai oddod skābekļa jonu savienojumā. Piemēram, kālija hlorāta ķīmiskā formula ir KClO₃. Kad tas reaģē ar reducējošu vielu, piemēram, alumīnija metāla pulveri, tas var atdot skābekli alumīnijam — skābekļa pārnešanas rezultātā rodas kālija hlorīds KCl un atbrīvojas daudz siltuma (tādas maisījumu reakcijas izmanto pirotehnikā un kā oksidētājus).

2. Oksidētājs kā elektronu akceptors (būtiskā definīcija)

Otrs un biežāk lietotais skaidrojums: oksidētājs ir ķīmiska viela, kas pieņem elektronus no citas vielas (reducētāja). Šajā procesā oksidētājs tiek reducēts, bet reducētājs — oksidējas (zaudē elektronus). Piemēram, kālija permanganāta oksidācijas stāvoklis ir +7 (MnO₄^-). Skābes šķīdumā permanganāta Mn(+7) jonam ir iespējams pieņemt 5 elektronus un pārvērsties par Mn²⁺ (oksidācijas pakāpe +2). Šo pusi var attēlot ar pusreakciju:

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O

Lielākajai daļai vielu, kuras pēc otrās definīcijas ir oksidētāji, galvenais atoms ir skābeklis, tomēr tas nav obligāti: spēcīgākais šajā ziņā ir fluoram (F₂), kuram nav skābekļa. Kad fluorēns darbojas kā oksidētājs, tas pieņem elektronus, pārejot no oksidācijas stāvokļa 0 uz -1 (F₂ + 2e^- → 2F^-).

Kā atšķirt oksidāciju un redukciju

Ir svarīgi atcerēties pareizo virzienu elektroniskajām izmaiņām:

Oksidācija — elektronu zaudēšana (vienkārši: viela palielina savu oksidācijas pakāpi).
Reducēšana — elektronu iegūšana (vielas oksidācijas pakāpe samazinās).

Atcerēšanās palīglīnija: LEO — Loss of Electrons is Oxidation; GER — Gain of Electrons is Reduction (elektronu zaudēšana = oksidācija; elektronu iegūšana = reducēšana).

Piemēri un biežāk sastopamie oksidētāji

Skābeklis (O₂) — plaši pazīstams oksidētājs degšanas un korozijas procesos.
Hloram un hlorakviem savienojumi (piem., hlorīdi, hipohlorīts) — dezinfekcijā, balināšanā.
Permanganāts (KMnO₄) — oksidē ķermeņa org. vielas, izmanto analītiskajā ķīmijā un dezinfekcijā.
Slāpekļa skābe (HNO₃) — spēcīgs oksidētājs daudziem metāliem.
Fluorūdeņradis (F₂) — viens no spēcīgākajiem elementiem, kas pieņem elektronus.
Ūdeņraža pārskābe (H₂O₂) — oksidējošs un balinošs līdzeklis.

Kā noteikt oksidētāju reakcijā

Lai noskaidrotu, kura viela ir oksidētājs redoksreakcijā, seko šiem soļiem:

Nosakiet katra elementa oksidācijas pakāpi pirms un pēc reakcijas.
Elements, kura oksidācijas pakāpe samazinās (saņem elektronus), ir oksidētājs (vienlaikus tas tiek reducēts).
Elements, kura oksidācijas pakāpe palielinās (zaudē elektronus), ir reducētājs.

Lietojumi un drošība

Oksidētājiem ir plašs pielietojums industrijā, medicīnā, ūdens attīrīšanā, balināšanā un pirotehnikā. Tomēr tie var būt bīstami: spēcīgi oksidētāji var izraisīt ugunsgrēkus, eksplozijas (ja sastopas ar viegli uzliesmojošām vielām), kairināt ādu un elpceļus. Tāpēc jāievēro drošības noteikumi — pareiza uzglabāšana, izvairīšanās no neatbilstošiem maisījumiem un lietošana ar aizsargaprīkojumu.

Kopsavilkums

Oksidētājs var būt viela, kas nodod skābekli vai — plašāk — viela, kas pieņem elektronus no citas vielas. Pēdējā definīcija ir īpaši lietderīga redoksreakciju analīzē: oksidētājs pieņem elektronus un tiek reducēts, bet reducētājs zaudē elektronus un tiek oksidēts. Pareiza izpratne par oksidētājiem ļauj labāk saprast ķīmiskās reakcijas, to pielietojumu un drošības prasības.

Piemēri

Fluors
Hlors
Kālija nitrāts
Slāpekļskābe
Kālija hlorāts

Saistītās lapas

Oksidācija
Samazināšana
Reducējošais aģents

Jautājumi un atbildes

J: Ko var nozīmēt oksidētājs?

A: Oksidētājam var būt divas nozīmes. Tā var būt ķīmiska viela, kas izdala skābekļa atomus, vai ķīmiska viela, kas pieņem elektronus no reducējošā aģenta.

J: Vai vari minēt piemēru oksidētājam, kas izdala skābekļa atomus?

Jā, oksidētājs, kas izdala skābekļa atomus, ir kālija hlorāts (KClO3).

J: Kas notiek ar kālija hlorātu, kad tas oksidējas ar reducējošo aģentu?

A: Kad kālija hlorāts oksidējas ar reducējošu vielu, piemēram, alumīnija metālu pulverī, tas zaudē skābekli un kļūst par kālija hlorīdu (KCl).

J: Vai vari minēt piemēru oksidētājam, kas pieņem elektronus no reducētāja?

A: Jā, piemērs oksidētājam, kas pieņem elektronus no reducētāja, ir kālija permanganāts.

J: Kas notiek ar kālija permanganātu skābes šķīdumā?

A: Skābes šķīdumā kālija permanganāts iegūst 5 elektronus (e-), un tā oksidācijas stāvoklis mainās no +7 uz +2, jo tas kļūst par mangāna savienojumu.

J: Vai lielākajai daļai otrās definīcijas oksidētāju ir skābeklis?

A: Lielākajai daļai otrās definīcijas oksidētāju ir skābeklis, bet ne visiem.

J: Kurš ir spēcīgākais oksidētājs?

A: Fluors (F2) ir spēcīgākais oksidētājs. Kad tas darbojas kā oksidētājs, tas iegūst elektronu, lai pārietu no 0 oksidācijas stāvokļa uz -1 oksidācijas stāvokli.

Meklēt