Bāze (ķīmija)
Bāze ir viela, kas var pieņemt ūdeņraža jonu (H+) no citas vielas. Ķīmiskā viela var pieņemt protonu, ja tai ir negatīvs lādiņš vai ja molekulā ir elektronegatīvs atoms, piemēram, skābeklis, slāpeklis vai hlors, kurā ir daudz elektronu. Tāpat kā skābes, dažas bāzes ir spēcīgas, bet citas vājas. Vājās bāzes retāk uzņem protonus, savukārt spēcīgās bāzes ātri uzņem protonus šķīdumā vai no citām molekulām. Skābe ir bāzes "ķīmiskais pretstats". Skābe ir viela, kas ziedo ūdeņraža atomu bāzei.
Bāzes pH ir lielāks par 7,0. Vāju bāzu pH vērtība parasti ir 7-9, bet spēcīgu bāzu pH vērtība ir 9-14.
Amonjaks un sālsskābe veido amonija hlorīdu. Tā ir neitralizācija.
Kā darbojas bāzes
Bāzes var izmantot skābju neitralizēšanai. Kad bāze, bieži OH– , uzņem protonu no skābes, tā veido ūdens molekulu, kas ir nekaitīga. Kad visas skābes un bāzes reaģē, veidojot ūdens molekulas un citus neitrālus sāļus, to sauc par neitralizāciju. Skābes var izmantot arī bāzu neitralizēšanai.Katrai bāzei ir konjugētā skābe, kas veidojas, bāzei pievienojot ūdeņraža atomu. Piemēram, NH3 (amonjaks) ir bāze, un tās konjugētā skābe ir amonija jons NH4+ . Vāja bāze veido spēcīgu konjugēto skābi, un spēcīga bāze veido vājāku konjugēto skābi. Tā kā amonjaks ir vidēji spēcīga bāze, amonijs ir ievērojami vājāka skābe.
Raksturojums
Bāzēm piemīt šādas īpašības:
- Rūgtena garša (pretstatā skābju skābajai garšai).
- Gļotaina vai ziepjaina sajūta uz pirkstiem (slidena)
- Daudzas bāzes reaģē ar skābēm un nogulsnē sāļus.
- Spēcīgas bāzes var reaģēt ar skābēm. Skābju noplūdi var droši neitralizēt, izmantojot vieglu bāzi.
- Bāzes sarkano lakmusa papīru pārvērš zilā krāsā
- Bāzes ir vielas, kas satur metālu oksīdus vai hidroksīdus.
- Ūdenī šķīstošas bāzes veido sārmus (šķīstošas bāzes).
Daži izplatīti sadzīves produkti ir bāzes. Piemēram, kaustiskā soda un notekūdeņu tīrīšanas līdzeklis ir izgatavoti no nātrija hidroksīda, kas ir spēcīga bāze. Amonjaks vai uz amonjaka bāzes ražots tīrīšanas līdzeklis, piemēram, logu un stikla tīrīšanas līdzeklis, ir bāze. Šīs spēcīgākās bāzes var izraisīt ādas kairinājumu. Citas bāzes, piemēram, gatavošanas sastāvdaļas nātrija bikarbonāts (dzeramā soda) vai vīnskābes krēms, ir bāziskas, bet tās nav kaitīgas un ir piemērotas gatavošanai.
Strādājot ar pamatnēm, vienmēr jālieto cimdi. Ja rodas ādas kairinājums, skartā vieta rūpīgi jānoskalo ar aukstu ūdeni. Ja tas nenovērš problēmu, pēc iespējas ātrāk sazinieties ar medicīnisko palīdzību.
Spēcīgas bāzes
Stipra bāze ir bāze, kas, nonākot ūdenī, izdala hidroksīda jonu OH-. To ir astoņas.
- Litija hidroksīds-LiOH
- Nātrija hidroksīds-NaOH
- Kālija hidroksīds-KOH
- Rubīdija hidroksīds-RbOH
- Cēzija hidroksīds-CsOH
- Kalcija hidroksīds-Ca(OH)2
- Stroncija hidroksīds-Sr(OH)2
- Bārija hidroksīds-Ba(OH)2
Jautājumi un atbildes
J: Kas ķīmijā ir bāze?
A: Bāze ķīmijā ir viela, kas var pieņemt ūdeņraža jonu (H+) no citas vielas.
J: Kā ķīmiska viela var pieņemt protonu?
A: Ķīmiska viela var pieņemt protonu, ja tai ir negatīvs lādiņš vai ja molekulā ir elektronegatīvs atoms, piemēram, skābeklis, slāpeklis vai hlors, kam ir daudz elektronu.
Vai visas bāzes dabā ir spēcīgas?
A: Nē, tāpat kā skābes, dažas bāzes ir stipras, bet citas vājas. Vājās bāzes retāk uzņem protonus, savukārt spēcīgās bāzes ātri uzņem protonus šķīdumā vai no citām molekulām.
J: Kas ir bāzes "ķīmiskais pretstats"?
A: Bāzes "ķīmiskais pretstats" ir skābe. Skābe ir viela, kas ziedo ūdeņraža atomu bāzei.
J: Kāds ir bāzu pH diapazons?
A: Bāzēm pH ir lielāks par 7,0. Vāju bāzu pH vērtība parasti ir 7-9, bet spēcīgu bāzu pH vērtība ir 9-14.
J: Vai bāzes var pieņemt protonus no citām molekulām?
A: Jā, stipras bāzes var ātri uzņemt protonus šķīdumā vai no citām molekulām.
Kādi atomi var palīdzēt ķīmiskajai vielai pieņemt protonu?
A: Elektronegatīvie atomi, piemēram, skābeklis, slāpeklis vai hlors, kam ir daudz elektronu, var palīdzēt ķīmiskajai vielai pieņemt protonu.
