Elektronu konfigurācija
Elektronu konfigurācija ir elektronu izvietojums atomā. Elektronu konfigurācija apraksta, kur orbitālēs atrodas elektroni. Periodiskās elementu tabulas struktūras pamatā daļēji ir elektronu konfigurācija.
Pastāv četru veidu elektronu konfigurācijas: s, p, d un f orbitāles. S orbitāles ir aptuveni lodes formas, p orbitāles ir hanteles formas, d orbitāles parasti ir četrlapu āboliņa formas, bet f orbitāles veido matemātiski sarežģītu formu. Atomam var būt vairāk nekā viena orbitāle; patiesībā tā ir visiem atomiem, izņemot ūdeņradi. Tāpat atomiem var būt vairāk nekā viena orbitāle no katra orbitāļu veida.
Elektronu konfigurācijas piepildās ar elektroniem nemainīgā secībā. Tās apraksta, kā elektroni uzvedas un riņķo ap kodolu.
Diagrammā kreisajā pusē orbitāles ir attēlotas enerģijas pieauguma secībā. Diagrammā labajā augšējā stūrī parādīti četri orbitāļu veidi: 1s, 2p, 3d un 4f.
Jautājumi un atbildes
J: Kas ir elektronu konfigurācija?
A: Elektronu konfigurācija ir elektronu izvietojums atomā.
J: Ko apraksta elektronu konfigurācija?
A: Elektronu konfigurācija apraksta, kur orbitālēs atrodas elektroni.
J: Kā, pamatojoties uz elektronu konfigurāciju, ir strukturēta elementu periodiskā tabula?
A: Periodiskās elementu tabulas struktūra daļēji balstās uz elektronu konfigurāciju.
J: Kādi ir četri elektronu konfigurāciju veidi?
A: Četri elektronu konfigurāciju veidi ir s, p, d un f orbitāles.
J: Kāds ir maksimālais elektronu skaits, ko var saturēt katra orbitāle?
A: Katrā orbitālajā var būt ne vairāk kā 2 elektroni.
J: Kādas ir s, p, d un f orbitāļu formas?
A: S orbitāles ir aptuveni lodes formas, p orbitāles ir polāras un atgādina hanteles formu, d orbitāles parasti ir četrlapu āboliņa formā, bet f orbitāles veido matemātiski sarežģītu formu.
J: Ar ko nemainīgā secībā aizpildās elektronu konfigurācijas?
A: Elektronu konfigurācijas aizpildās ar elektroniem nemainīgā secībā un apraksta, kā elektroni uzvedas un riņķo ap kodolu.
