Ķīmisko elementu periodiskā tabula

Ķīmisko elementu periodiskā tabula ir zināmo ķīmisko elementu saraksts. Tabulā elementi ir sakārtoti to atomu numuru secībā, sākot ar mazāko atomu skaitu - ūdeņradi. Elementa atomu skaits ir vienāds ar protonu skaitu konkrētajā atoma kodolā. Periodiskajā tabulā elementi ir sakārtoti periodos un grupās. Elementu rindu tabulā sauc par periodu. Katram periodam ir numurs; no 1 līdz 8. Pirmajā periodā ir tikai divi elementi: ūdeņradis un hēlijs. Gan 2. periodā, gan 3. periodā ir 8 elementi. Citi periodi ir garāki. Elementiem periodā ir secīgi atomnumu numuri.

Elementu kolonnu, kas atrodas tabulā, sauc par grupu. Standarta periodiskajā tabulā ir 18 grupas. Katrai grupai ir numurs: no 1 līdz 18. Elementiem grupā ir līdzīgi izkārtoti elektroni, atkarībā no valences elektronu skaita, kas tiem piešķir līdzīgas ķīmiskās īpašības (tie uzvedas līdzīgi). Piemēram, 18. grupu sauc par cēlgāzēm, jo tās visas ir gāzes un nesavienojas ar citiem atomiem.

Pastāv divas grupu numuru sistēmas; vienā tiek izmantoti arābu cipari (1,2,3), bet otrā - romiešu cipari (I, II, III). Romas skaitļu nosaukumi tika lietoti lielāko daļu 20. gadsimta. Starptautiskā teorētiskās un lietišķās ķīmijas savienība (IUPAC) 1990. gadā nolēma izmantot jauno sistēmu ar arābu cipariem, lai aizstātu divas vecās grupu sistēmas, kurās izmantoja romiešu ciparus.

Ķīmiķi ir izmantojuši periodisko tabulu, lai novērotu likumsakarības un sakarības starp elementiem. Periodiskajā tabulā ir trīs galvenās grupas: metāli, metaloīdi un nemetāli. Piemēram, elementi tabulas lejasdaļā un galēji kreisajā pusē ir vismetāliskākie, bet elementi augšējā labajā pusē ir vismazāk metāliski. (piemēram, cēzijs ir daudz metāliskāks par hēliju). Pastāv arī daudzas citas likumsakarības un attiecības.

Periodisko tabulu izgudroja krievu ķīmiķis Dmitrijs IvanovičsMendeļejevs (1834-1907). Viņam par godu tika nosaukts 101. elements - mendeļejevs.

Periodiskās tabulas standarta variācijas
Periodiskās tabulas standarta variācijas

Citas metodes ķīmisko elementu attēlošanai

Iepriekš parādītā periodiskās tabulas versija ir visbiežāk izmantotā. Tālāk ir parādītas citas plaši izplatītas versijas:

·        

Teodors Benfejs sakārtoja elementus spirālē ap ūdeņradi. Elementa atrašanās vietu nosaka atoma svars.

·        

Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejevs izmantoja ziedu izkārtojumu; aktinīdi, lantanīdi ir parādīti kā cilpas blakus galvenajai grupai.

·        

Timotijs Stovs sakārtoja elementus pēc kvantu skaita.

·        

Bettermans sakārtoja elementus pēc to izoelektriskām īpašībām, kuras var pārvērst polinomā.

·        

Trīsstūrveida versija, Zmačinskis un Beilijs

·        

Izkārtoti piramīdā.

Mazāk izmantotās versijas

  • Standarta tabulā ir sniegti pamati. Tā ir parādīta iepriekš
  • Vertikāla tabula labākai lasāmībai tīmekļa pārlūkprogrammās
  • Lielajā tabulā ir sniegti pamatjēdzieni un pilni elementu nosaukumi.
  • Milzīgajā tabulā ir sniegti pamati, kā arī pilni elementu nosaukumi un atomu masas.
  • Elektronu konfigurācijas
  • Metāli un nemetāli
  • Elementu saraksts: ietver nosaukumu, simbolu, atomu skaitu, atomu masu, grupu un periodu; šķirojams pēc jebkura no šiem elementiem.
  • Elementu saraksts pēc simbola
  • Elementu saraksts pēc viršanas temperatūras
  • Elementu saraksts pēc kušanas temperatūras
  • Elementu saraksts pēc blīvuma

Saistītās lapas

  • Periodiskās tabulas grupa
  • Periodiskās tabulas periods
  • Paplašinātā periodiskā tabula

Standarta periodiskā tabula

Grupa

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Periods

1

1
H

2
Viņš

2

3
Li

4
Esi

5
B

6
C

7
N

8
O

9
F

10
Ne

3

11
Na

12
Mg

13
Al

14
Si

15
P

16
S

17
Cl

18
Ar

4

19
K

20
Ca

21
Sc

22
Ti

23
V

24
Cr

25
Mn

26
Fe

27
Co

28
Ni

29
Cu

30
Zn

31
Ga

32
Ge

33

34
Se

35
Br

36
Kr

5

37
Rb

38
Vecākais

39
Y

40
Zr

41
Nb

42
Mo

43
Tc

44
Ru

45
Rh

46
Pd

47
Ag

48
Cd

49
In

50
Sn

51
Sb

52
Te

53
I

54
Xe

6

55
Cs

56
Ba

*

Lantanīdi

72
Hf

73
Ta

74
W

75
Re

76
Os

77
Ir

78
Pt

79
Au

80
Hg

81
Tl

82
Pb

83
Bi

84
Po

85
vietnē

86
Rn

7

87 Fr

88
Ra

**

Aktinīdi

104
Rf

105
Db

106
Sg

107
Bh

108
Hs

109
Mt

110
Ds

111
Rg

112
Cn

113
Nh

114
Fl

115
Mc

116
Lv

117
Ts

118
Og

8

119 Uue

120 Uzn

***

Superaktinīdi

* Lantanīdu sērija

57
La

58
Ce

59
Pr

60
Nd

61
Pm

62
Sm

63
Eu

64
Gd

65
Tb

66
Dy

67
Ho

68
Er

69
Tm

70
Yb

71
Lu

** Aktinīdu sērija

89
Ac

90
Th

91
Pa

92
U

93
Np

94
Pu

95
Am

96
Cm

97
Bk

98
Sal.

99
Es

100
Fm

101
Md

102

103
Lr

*** Superaktinīdu sērija

121
Ubu

122
Ubb

123
Ubt

124
Ubq

125
Ubp

126
Ubh

127
Ubs

128
Ubo

129Ube

130Utn

131Utu

132Utb

133Utt

134Utq

135Utp

*** Superaktinīdu sērija

136Uth

137Uts

138Uto

139Ute

140Uqn

141Uqu

142Uqb

143Uqt

144Uqq

145Uqp

146Uqh

147Uqs

148Uqo

149Uqe

150Upn

*** Superaktinīdu sērija

151Upu

152Upb

153Upt

154Upq

155Upp

156Uph

157Ups

158Upo

159Upe

160Uhn

161Uhu

162Uhb

163Uht

164Uhq

165Uhp

*** Superaktinīdu sērija

166Uhhh

167Uhs

168Uho

169Uhe

170Usn

171Usu

172Usb

173Ust

174Usq

175Usp

176Ush

177Uss

178Uso

179Izmantošana

180Uon

*** Superaktinīdu sērija

181Uou

182Uob

183Uot

184Uoq

185Uop

186Uoh

187Uos

188Uoo

189Uoe

190Uen

191Ueu

192Ueb

193Uet

194Ueq

195Uep

*** Superaktinīdu sērija

196Ueh

197Ues

198Ueo

199Uee

200Bnn

201Bnu

202Bnb

203Bnt

204Bnq

205Bnp

206Bnh

207Bns

208Bno

209Bne

210Bun

*** Superaktinīdu sērija

211Buu

212Bub

213Bet

214Buq

215Bup

216Buh

217Bus

218Buo

219Bue

220 miljardi eiro

221Bbu

222Bbb

223Bbt

224Bbq

225Bbp

Periodiskās tabulas ķīmiskās sērijas

  • Sārmu metāli
  • Sārmu zemes
  • Lantanīdi
  • Aktinīdi
  • Superaktinīdi
  • Pārejas metāli
  • Slikti metāli
  • Metaloīdi/Pusmetāli/Pusmetāli
  • Nemetāli
  • Halogēni

Valsts standarta temperatūrā un spiedienā. Virs elementa simbola esošā skaitļa (atomu skaita) krāsa norāda elementa stāvokli normālos apstākļos.

  • zilā krāsā ir gāzes.
  • zaļi iekrāsotie ir šķidrumi.
  • melnā krāsā ir cietā krāsā

Radioaktivitāte

  • Tiem, kam ir cietas robežas, ir stabili izotopi (pirmelementi).
  • Tajos, kuru robežas ir pārtrauktas, ir tikai radioaktīvi dabā sastopami izotopi.
  • Elementi ar punktētām robežām dabā nav sastopami (sintētiskie elementi).
  • tie, kas ir bez robežām, ir pārāk radioaktīvi, lai vēl būtu atklāti.

AlegsaOnline.com - 2020 / 2021 - License CC3