Relatīvā atommasa
Relatīvā atommasa (saukta arī par atommasu; simbols: Ar) ir mērvienība, kas parāda, cik smagi ir atomi. Tā ir noteikta parauga elementa atoma vidējās masas attiecība pret 1/12 oglekļa-12 atoma masas. Citiem vārdiem sakot, relatīvā atommasa norāda, cik reižu elementa vidējais atoms no konkrētā parauga ir smagāks par vienu divpadsmito daļu oglekļa-12 atoma. Vārds relatīvā atommasa relatīvajā atommasā attiecas uz šo mērogošanu attiecībā pret oglekli-12. Relatīvās atommasas vērtības ir attiecība; relatīvā atommasa ir bezizmēra lielums. Relatīvā atommasa ir tas pats, kas atommasa, kas ir vecāks termins.
Atoma protonu skaits nosaka, kāds elements tas ir. Tomēr lielākā daļa dabā sastopamo elementu sastāv no atomiem ar dažādu skaitu neitronu. Elementa atomu ar noteiktu neitronu skaitu sauc par izotopu. Piemēram, elementam tallijam ir divi izplatīti izotopi: tallijs-203 un tallijs-205. Abiem tallija izotopiem ir 81 protons, bet tallijam-205 ir 124 neitroni, kas ir par 2 vairāk nekā tallijam-203, kuram ir 122 neitroni. Katram izotopam ir sava masa, ko sauc par izotopisko masu. Relatīvā izotopa masa ir izotopa masa attiecībā pret 1/12 oglekļa-12 atoma masas. Izotopa relatīvā izotopiskā masa ir aptuveni vienāda ar tā masas numuru, kas ir protonu un neitronu skaits kodolā. Tāpat kā relatīvās atomu masas vērtības, arī relatīvās izotopu masas vērtības ir attiecība bez mērvienībām.
Elementa parauga relatīvo atommasu var noteikt, aprēķinot relatīvo izotopu masas vidējo svērto daudzumu. Piemēram, ja tallija paraugs sastāv no 30 % tallija-203 un 70 % tallija-205,
A r = ( 203 × 30 ) + ( 205 × 70 ) 100 = ( 6090 ) + ( 14350 ) 100 = 20440 100 = 204,4 {\displaystyle A_{r}={\frac {(203\reiz 30)+(205\reiz 70)}{100}}}={\frac {(6090)+(14350)}{100}}={\frac {20440}{100}}}=204,4}} 
Paredzams, ka diviem elementa paraugiem, kas sastāv no vairāk nekā viena izotopa un kas iegūti no diviem attālināti izvietotiem avotiem uz Zemes, būs nedaudz atšķirīgas relatīvās atommasas. Tas ir tāpēc, ka katra izotopa proporcijas dažādās vietās ir nedaudz atšķirīgas.
Standarta atommasa ir vairāku normālu elementa paraugu relatīvo atommasu vidējā vērtība. Standarta atommasas vērtības regulāri publicē Starptautiskās teorētiskās un lietišķās ķīmijas savienības (IUPAC) Izotopu daudzuma un atommasas komisija. Katra elementa standarta atomu masas ir norādītas periodiskajā tabulā.
Bieži termins relatīvā atommasa tiek lietots, lai apzīmētu standarta atommasu. Tas nav gluži pareizi, jo relatīvā atommasa ir mazāk specifisks termins, kas attiecas uz atsevišķiem paraugiem. Atsevišķu elementa paraugu relatīvā atommasa var atšķirties no elementa standarta atommasas. Piemēram, paraugam no citas planētas relatīvā atommasa var būt ļoti atšķirīga no Zemes standarta vērtības.
Relatīvā atommasa nav tas pats, kas:
Jautājumi un atbildes
J: Kas ir relatīvā atommasa?
A: Relatīvā atommasa (saukta arī par atommasu; simbols: Ar) ir mērvienība, kas nosaka, cik smagi ir atomi. Tā ir noteikta parauga elementa atoma vidējās masas attiecība pret 1/12 oglekļa-12 atoma masas. Citiem vārdiem sakot, tas norāda, cik reižu vidējais atoms no konkrētā parauga ir smagāks par vienu divpadsmito daļu oglekļa-12 atoma.
J: Ko nozīmē vārds "relatīva" relatīvajā atomu masā?
A: Vārds "relatīvs" relatīvajā atommasas apzīmējumā attiecas uz šo mērogošanu attiecībā pret oglekļa-12 masu, kas nozīmē, ka tā mēra divu masu attiecību, nevis ka tai ir kādas konkrētas vienības.
J: Ar ko izotopi atšķiras viens no otra?
A: Izotopi ir atomi ar atšķirīgu neitronu skaitu, kas nozīmē, ka tiem ir atšķirīgas masas un līdz ar to atšķirīgas relatīvās izotopu masas. Piemēram, tallijam ir divi izplatīti izotopi - tallijs-203 un tallijs-205. Abiem ir 81 protons, bet atšķiras neitronu skaits (122 - 203. un 124 - 205.).
J: Kā mēs varam aprēķināt parauga relatīvo atommasu?
A: Relatīvo atommasu var noteikt, aprēķinot attiecīgā izotopa relatīvo izotopu masas vidējo svērto daudzumu. Piemēram, ja paraugs sastāv no 30 % tallija-203 un 70 % tallija-205, tad mēs aprēķināsim A_r = (203 x 30) + (205 x 70)/100 = 204,4.
J: Kas ir standarta atommasa?
A: Standarta atommasa ir visu normālo paraugu attiecīgo relatīvo atommasu vidējā vērtība, ko regulāri publicē IUPAC (Starptautiskā teorētiskās un lietišķās ķīmijas savienība). Šī vērtība ir norādīta periodiskajās tabulās, kā arī tiek lietota aizvietojamā veidā ar relatīvo atommasu, kad runa ir par atsevišķiem paraugiem vai elementiem.
J: Kā paraugi, kas ņemti no dažādām vietām, var atšķirties pēc to relatīvajām atomu masām?
A: Dažādās vietās ņemto paraugu relatīvās atommasas var nedaudz atšķirties, jo atšķiras katra elementa attiecīgo izotopu proporcijas šajās vietās.
