Atommasa

Atoma masa (simbols: _ma) ir ķīmiskā elementa viena atoma masa. Tā ietver atomā ietilpstošo trīs subatomāro daļiņu - protonu, neitronu un elektronu - masas.

Atomu masu var izteikt gramos. Tomēr, tā kā katra atoma masa ir ļoti maza, tas nav īpaši noderīgi. Tā vietā atomu masu izsaka vienotās atomu masas vienībās (vienības simbols: u). Viena atoma masas vienība ir 1/12 viena oglekļa-12 atoma masas. 1 u vērtība ir 1,660 539 066 60(50) × 10-27 kg.

Oglekļa-12 atoma masa ir 12 u. Tā kā elektroni ir ļoti viegli, varam teikt, ka oglekļa-12 atoma masu veido 6 protoni un 6 neitroni. Tā kā protonu un neitronu masas ir gandrīz precīzi vienādas, varam teikt, ka gan protonu, gan neitronu masa ir aptuveni 1 u. Tādējādi aptuvenu atoma masas vērtību atomu masas vienībās varam iegūt, aprēķinot protonu skaita un neitronu skaita kodolā summu, ko sauc par masas skaitli. Atoma atommasa parasti ir 0,1 u robežās no masas skaitļa.

Atoma protonu skaits nosaka, kāds elements tas ir. Tomēr lielākā daļa dabā sastopamo elementu sastāv no atomiem ar dažādu skaitu neitronu. Elementa atomu ar noteiktu neitronu skaitu sauc par izotopu. Piemēram, elementam hlors ir divi izplatīti izotopi: hlors-35 un hlors-37. Abiem hlora izotopiem ir 17 protoni, bet hlora-37 ir 20 neitroni, par 2 neitroniem vairāk nekā hlora-35, kuram ir 18 neitroni. Katram izotopam ir sava atommasa, ko sauc par izotopisko masu. Hlora gadījumā hlora-35 masa ir aptuveni 35 u, bet hlora-37 - aptuveni 37 u.

Kā minēts iepriekš, ņemiet vērā, ka atoma atommasa nav tas pats, kas tā masas numurs. Atoma masas skaitlis (simbols: A) ir protonu un neitronu skaita kodolā summa. Masas skaitļi vienmēr ir veseli skaitļi bez mērvienībām. Arī relatīvā izotopu masa nav tas pats, kas izotopu masa, un relatīvā atommasa (saukta arī par atommasu) nav tas pats, kas atoma masa.

Relatīvā izotopu masa ir izotopa masa attiecībā pret 1/12 oglekļa-12 atoma masas. Citiem vārdiem sakot, relatīvā izotopu masa norāda, cik reižu elementa izotops ir smagāks par vienu divpadsmito daļu oglekļa-12 atoma masas. Vārds relatīvais relatīvajā izotopu masā attiecas uz šo mērogošanu attiecībā pret oglekļa-12. Relatīvā izotopiskā masa ir līdzīga izotopiskajai masai, un tai ir tieši tāda pati skaitliskā vērtība kā izotopiskajai masai, ja izotopisko masu izsaka atomu masas vienībās. Tomēr atšķirībā no izotopmasas relatīvās izotopmasas vērtībām nav vienību.

Tāpat kā relatīvā izotopu masa, arī relatīvā atommasa (simbols: _Ar) ir attiecība bez mērvienībām. Relatīvā atommasa ir noteikta parauga elementa atoma vidējās masas attiecība pret 1/12 oglekļa-12 atoma masas. Elementa parauga relatīvo atommasu iegūst, aprēķinot relatīvo izotopu masas vidējo svērto daudzumu. Piemēram, turpinot iepriekš minēto piemēru par hloru, ja hlora paraugā ir 75 % hlora-35 un 25 % hlora-37,

Jautājumi un atbildes

J: Kas ir atoma masa?

J: Kā izsaka atoma masu?

J: Kāda ir oglekļa-12 atoma masa?

J: Kas nosaka, kāds elements ir atoms?

J: Kas ir izotopi?

J: Kāda ir atšķirība starp atoma masu un masas skaitli?

Meklēt pēc burta