Jonu saite
Jonu saite ir elektrostatiskie pievilkšanās spēki starp nemetāla un metāla jonu milzu jonu kristālrežģī. Tas rodas, kad uzlādēti atomi (joni) pievelkas. Tas notiek pēc tam, kad metāla atoms zaudē vienu vai vairākus elektronus nemetāla atomam. Jo lielāka ir lādiņu atšķirība starp metāla un nemetāla jonu, jo stiprāka ir jonu saite. Šajā procesā var nodot ne vairāk kā trīs elektronus.
Metāla atoms kļūst par pozitīvu katjonu, jo tas zaudē elektronu(-us). Nemetāla atoms kļūst par negatīvu anjonu, jo tas iegūst elektronu(-us). Tas notiek, piemēram, kad nātrijs un hlors savienojas, veidojot parasto galda sāli NaCl. Vispirms nātrija atomi (Na) oksidējas un zaudē elektronu, veidojot pozitīvi uzlādētus nātrija jonus (Na +). Hlora atomi iegūst elektronus no nātrija atomiem, veidojot negatīvi uzlādētus hlorīda jonus (Cl -). Tagad abi joni ir pretēji lādēti, un tos satur spēcīgi elektrostatiskie pievilkšanās spēki.
Jonu saišu īpašības
- Trīsdimensiju jonu struktūra, ko sauc par milzu jonu kristālrežģa struktūru.
- Jonu savienojumi šķīst ūdenī, jo joni veido labvēlīgu mijiedarbību ar ūdens molekulām, kas atbrīvo pietiekami daudz enerģijas, lai atdalītos no režģa.
·
- Cietā stāvoklī tie nevadīs elektrību. Tomēr šķidrā stāvoklī vai izšķīdināti ūdenī tie labi vada elektrību, jo joni var brīvi kustēties un pārnest lādiņu.
- Tās ir pretstatā kovalento saišu īpašībām.
- Dažreiz, ja tiem nav rezerves valences elektronu, lai izveidotu pilnu apvalku, viens elektrons darbojas kā divi un griežas astoņskaitlī ap abiem atomiem.
- Jonu saites parasti ir daudz vājākas nekā kovalentās saites.
- Jonu savienojumiem ir augsta kušanas/vārīšanās temperatūra, jo tiem ir spēcīgi elektrostatiskie pievilkšanās spēki, kuru pārvarēšanai nepieciešams liels siltuma enerģijas daudzums.
Jautājumi un atbildes
J: Kas ir jonu saite?
A: Jonu saite ir elektrostatiskie pievilkšanās spēki starp nemetāla un metāla jonu milzu jonu kristālrežģī.
J: Kā rodas jonu saite?
A: Jonu saite rodas, kad uzlādēti atomi (joni) pievelkas. Tas notiek pēc tam, kad metāla atoms zaudē vienu vai vairākus elektronus nemetāla atomam.
J: Kas padara jonu saiti stiprāku?
A. Jo lielāka ir lādiņu atšķirība starp metāla un nemetāla jonu, jo stiprāka ir jonu saite.
J: Cik daudz elektronu var tikt nodoti jonu saites procesā?
A: Ionizācijas procesā var nodot ne vairāk kā trīs elektronus.
J: Kas notiek ar metāla atomu jonu saites laikā?
A: Metāla atoms kļūst par pozitīvu katjonu, jo tas zaudē elektronu(-us).
J: Kas notiek ar nemetāla atomu jonu saites laikā?
A: Nemetāla atoms kļūst par negatīvu anjonu, jo tas iegūst elektronu(-us).
J: Vai varat aprakstīt jonu saites piemēru?
A: Jonu saites piemērs ir nātrija un hlora savienošanās, veidojot parasto galda sāli NaCl. Vispirms nātrija atomi (Na) oksidējas un zaudē elektronu, veidojot pozitīvi uzlādētus nātrija jonus (Na+). Hlora atomi iegūst elektronus no nātrija atomiem, veidojot negatīvi uzlādētus hlorīda jonus (Cl-). Tagad abi joni ir pretēji lādēti, un tos satur spēcīgi elektrostatiskie pievilkšanās spēki.
