Pārejas stāvoklis
Ķīmiskajā reakcijā pārejas stāvoklis ir punkts, kurā ir maksimālā enerģijas vērtība. Šo enerģiju sauc par aktivācijas enerģiju. Ja divas vai vairākas molekulas sajaucas, tās sadursies viena ar otru. Ja tās trāpīs ar pietiekamu enerģiju, lai izietu pārejas stāvokli, tās reaģēs un veidos jaunas molekulas. Pārejas stāvoklī veidojas jaunas saites, bet vecās tiek pārrautas. Grafikā vai zīmējumā pārejas stāvokli bieži vien apzīmē ar divkāršu ‡ simbolu.
Pārejas stāvokli ir ļoti grūti izpētīt. Tas ir tāpēc, ka tā enerģija ir tik augsta, ka molekulas šajā stāvoklī saglabājas ļoti īsu laiku, parasti femtosekundes. Ir svarīgi nejaukt pārejas stāvokļus ar starpstāvokļiem. Starpstāvokļi ir atrodami enerģijas minimuma punktos, un tie var dzīvot ļoti ilgi. Tomēr, tāpat kā pārejas stāvoklis, arī starpprodukts ir starp reakcijas reaģentiem un produktiem.
Pārejas stāvokļu izpēte ir ļoti svarīga, lai izprastu reakciju mehānismus. Ir teorijas un datorprogrammas, ar kuru palīdzību var aprēķināt, kā izskatās pārejas stāvoklis. Tā ir daļa no ķīmiskās kinētikas.
SN2 reakcijas pārejas stāvoklis
Jautājumi un atbildes
J: Kas ir ķīmiskās reakcijas pārejas stāvoklis?
A: Pārejas stāvoklis ir punkts, kurā ķīmiskajā reakcijā ir maksimālā enerģijas vērtība.
J: Kas ir aktivācijas enerģija ķīmiskajā reakcijā?
A: Enerģiju, kas nepieciešama, lai reakcija notiktu, sauc par aktivācijas enerģiju.
J: Kas notiek, ja ķīmiskajā reakcijā sajauc divas vai vairākas molekulas?
A: Ja divas vai vairākas molekulas sajaucas, tās saduras viena ar otru. Ja tās trāpās ar pietiekamu enerģiju, lai pārietu pārejas stāvoklī, tās reaģēs un veidos jaunas molekulas.
J: Ko ķīmiskās reakcijas grafikā vai zīmējumā apzīmē ar divkāršo dunci (‡)?
A: Divkāršais duncis (‡) tiek izmantots, lai ķīmiskās reakcijas grafikā vai zīmējumā atzīmētu pārejas stāvokli.
J: Kāpēc ir grūti izpētīt ķīmiskās reakcijas pārejas stāvokli?
A: Ķīmiskās reakcijas pārejas stāvokli ir ļoti grūti izpētīt, jo tā enerģija ir tik augsta, ka molekulas šajā stāvoklī atrodas ļoti īsu laiku, parasti femtosekundes.
J: Kas ir starpprodukts ķīmiskajā reakcijā?
A: Starpprodukts ir molekula, kas ķīmiskajā reakcijā atrodas minimālās enerģijas punktos un var dzīvot ļoti ilgi.
J: Kāpēc, lai izprastu reakciju mehānismus, ir svarīgi pētīt pārejas stāvokļus?
A: Pārejas stāvokļu izpēte ir svarīga, lai izprastu reakciju mehānismus, jo tā palīdz noteikt, kā reakcija notiek un kā to kontrolēt vai manipulēt.
