S bloks — s‑orbitāles elementi periodiskajā tabulā (1. un 2. grupa)

Visi s-elementi ir metāli (izņemot ūdeņradi). Kopumā tie ir spīdīgi, sudrabaini, labi siltuma un elektrības vadītāji. Tie viegli zaudē savus valences elektronus. Patiesībā tie tik viegli zaudē savus preču zīmes s orbitāles valences elektronus, ka s- elementi ir vieni no visreaktīvākajiem periodiskās sistēmas elementiem.

1. grupas elementi, ko kopā sauc par sārmu metāliem (izņemot ūdeņradi), vienmēr zaudē vienu valences elektronu, veidojot +1 jonu. Šiem metāliem raksturīgs sudrabots krāsojums, tie ir ļoti mīksti, nav ļoti blīvi un tiem ir zems kušanas punkts. Šie metāli ārkārtīgi spēcīgi reaģē ar ūdeni un pat skābekli, radot enerģiju un viegli uzliesmojošu ūdeņraža gāzi. Tos glabā minerāleļļā, lai samazinātu nevēlamas reakcijas vai, vēl ļaunāk, sprādziena iespēju.

2. grupas elementi, kas pazīstami kā sārmu zemju metāli (izņemot hēliju), vienmēr zaudē divus valences elektronus, veidojot +2 jonu. Tāpat kā sārmu metāli, sārmu zemju metāli ir sudrabaini, spīdīgi un salīdzinoši mīksti. Daži no šīs kolonnas elementiem arī strauji reaģē ar ūdeni, un tie jāuzglabā uzmanīgi.

S- elementi ir slaveni kā uguņošanas ierīču sastāvdaļas. Kālija, stroncija un bārija jonu formas parādās uguņošanas ierīcēs kā spilgti violeti, sarkani un zaļi toņi.

Franciju uzskata par visretāk sastopamo dabā sastopamo elementu uz Zemes. Tiek lēsts, ka uz Zemes ir tikai 30 gramu francija. Francijam ir ļoti nestabils kodols, un tas ātri sabrūk.

Sārmu metālu ķīmiskās īpašības

1.Sārmu metāli reaģē ar sausu ūdeņradi, veidojot hidrīdus.

a.Šie hidrīdi ir jonu hidrīdi.

b.Šie sārmu metālu hidrīdi reaģē ar ūdeni, veidojot attiecīgos hidroksīdus un ūdeņraža gāzi.

LiH + H O 2⟶ LiOH + H {\displaystyle2 {\ce {LiH + H2O -> LiOH + H2}}}

c.Šie hidrīdi ir spēcīgi reducējoši aģenti, un to reducējošais raksturs pieaug uz leju no grupas.

d.Sārmu metāli veido arī kompleksus hidrīdus, piemēram, LiAlH {\displaystyle4 {\ce {LiAlH4}}}, kas ir labs reducējošs līdzeklis. Sārmu metālu hidrīdi neeksistē ūdenī, un šī reakcija ar jebkuru citu aģentu notiek protiskajā šķīdinātājā.

e.Kausēti sārmu metālu hidrīdi elektrolīzē anodā rada H₂ gāzi.

2.Oksīdu un hidroksīdu veidošanās.

a.Tie ir visreaktīvākie metāli, un tiem ir spēcīga afinitāte pret O _{2 ,}tie uz virsmas veido oksīdus.Tos glabā zem petrolejas vai parafīna eļļas, lai pasargātu no gaisa.

b.Sadegot gaisā (O₂), Li veido LiO₂, Na veido NaO₂₂ un citi sārmu metāli - superoksīdus.

3. Tie ir tīri metāliski, jo tie viegli zaudē elektronus no ārējās čaulas, tie ir ļoti reaktīvi metāli un tiem ir zema jonizācijas enerģija.

4. Berilijs ir amfotērisks.

Pirmais pirmās grupas elements - litijs un pirmais otrās grupas elements - berilijs - uzvedas atšķirīgi no citiem savas grupas elementiem. To uzvedība ir tāda pati kā nākamās grupas otrajam elementam. Tādējādi litijs ir līdzīgs magnijam, bet berilijs ir līdzīgs alumīnijam. ^[]

Periodiskajā tabulā to sauc par "diagonālo sakarību". Diagonālā sakarība ir saistīta ar elementu jonu izmēru un lādiņa/radiusa attiecības līdzību. Līdzība starp litiju un magniju ir saistīta ar to līdzīgajiem izmēriem: ^[]

Rādiusi, Li=152pm Mg=160pm

Litijs

Litijam ir daudz atšķirīgu īpašību salīdzinājumā ar citiem pirmās grupas elementiem. Šo atšķirību izraisa:

1. litija atoma un tā jona mazais izmērs.
2. jo lielāka polarizācijas jauda (^li
   ₊t. i., lādiņa lieluma attiecība). Tas nozīmē, ka tās savienojumiem ir paaugstināts kovalentais raksturs, kas ir atbildīgs par to šķīdību organiskajos šķīdinātājos.
3. litijam ir augsta jonizācijas entalpija un augsta elektronegativitāte salīdzinājumā ar citiem sārmu metāliem.
4. d-orbitāļu nepieejamība tās valences čaulā.
5. spēcīga intermetāliskā saite

Daži no veidiem, kā litijs uzvedas atšķirīgi no citiem locekļiem, ir: ^[]

1. Litijs ir cietāks nekā nātrijs un kālijs, kas ir tik mīksti, ka tos var sagriezt ar prestižu nazi.
2. Litija kušanas un viršanas temperatūra ir augstāka.
3. Litijs ar skābekli veido monoksīdu, citi sārmi veido peroksīdu un superoksīdu.
4. Litijs savienojas ar slāpekli, veidojot nitrīdus, bet citi sārmu metāli to nedara.
5. Litija hlorīds ir šķīstošs un kristalizējas kā hidrāts LiCl.2H2O. Citi sārmu metālu hlorīdi neveido hidrātus.

• Elektronu konfigurācija